EjerciciosFyQ
Una solución acuosa que contiene 
(m/m) de 
tiene una densidad de 1.251 g/mL. ¿Cuál es la molaridad de la solución?
Masas atómicas: H = 1 ; Cl = 35.5 ; O = 16.
Disoluciones
Ejercicios y problemas sobre concentración de disoluciones y gases y propiedades coligativas de las disoluciones.
Artículos de esta sección
Molaridad de una disolución de ácido perclórico de porcentaje en masa conocido (5295) Fracción molar, molaridad y molalidad de una disolución de butanol (5280) Una disolución contiene masas iguales de butanol y agua, con una densidad de
. Calcula la molaridad, molalidad y fracción molar del butanol y el agua.Masas molares del butanol y del agua:
y 
.Punto de ebullición del disolvente conociendo la temperatura de ebullición de una disolución de urea (5254) La urea es un compuesto que se utiliza como fuente de nitrógeno para las plantas. Se estima que un
de lo producido a nivel mundial se direcciona a ser fertilizante. Si disolvemos 12 g de urea 
en 100 g de disolvente, la temperatura a la que ebulle es 
. Determina el punto de ebullición del disolvente puro si la constante ebulloscópica es 
.Masas atómicas: C = 12; N = 14; H = 1; O = 16.
Molaridad y fracción molar de soluto de una disolución de ácido fosfórico Una disolución de
tiene una concentración en masa del 
y una densidad de 1,70 g/mL. ¿Cuál es la molaridad de la disolución? ¿Y la fracción molar del soluto?Masas atómicas: H = 1 ; P = 31 ; O = 16
Fracción molar de una solución de NaCl, conocida su molaridad Calcula la fracción molar del solvente y del soluto para una solución acuosa de cloruro de sodio 1,3 M. Considera que la densidad de la solución es 1 g/mL.
Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; Cl = 35,5.