Descomposición térmica de caliza: balanceo y pureza 0001

La caliza () se descompone, calentándose, en cal viva (CaO) y dióxido de carbono.

a) Escribe la reacción química y ajústala.

b) Calcula el peso de cal viva que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95 de .

Masas atómicas: Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16

Combustión del amoniaco: ajuste y reactivo limitante 0001

El amoniaco () se quema para producir nitrógeno y agua:

a) Escribe y ajusta la reacción.

b) ¿Cuántos gramos de agua obtengo quemando 27 g de amoniaco?

c) Si quemo 20 g de amoniaco con 20 g de oxígeno, ¿cuántos gramos de nitrógeno obtengo?

Estequiometría y reactivo limitante en formación de urea (2854)

Según la reacción , hacemos reaccionar 500 g de amoniaco, , con 750 g de , para obtener urea.

a) ¿Cuál de los dos es el reactivo limitante?

b) ¿Cuántos gramos de urea se obtienen supuesto un rendimiento del ?

Reacción de neutralización 0001

¿Cuál es la molaridad de una disolución de NaOH si 32,45 mL necesitaron, en un proceso de neutralización, 38,32 mL de HCl de concentración 0,1 M?

Reacción química: relación másica entre componentes 0001

¿Cuántos gramos de oxígeno molecular se necesitan para una combustión de 100 g de metano, cuyos productos son dióxido de carbono y agua?