Reacciones Químicas (1º Bach)

Ejercicios y problemas de estequiometría de las reacciones químicas para estudiantes de 1º de Bachillerato.

(#7950) Seleccionar

Volumen de disolución de ácido sulfúrico necesario para una reacción (7950)

Dada la reacción:

$\ce{2KNO3 + 4H2SO4 + 3Hg -> K2SO4 + 2NO + 3HgSO4 + 4H2O}$

Si se colocan en el recipiente de la reacción 7.0 g de una muestra mineral, que contiene un $65\ \%$ en masa de $\ce{KNO_3}$ , con 17 g de mercurio y acido sulfúrico 12 M, de densidad $1.12\ g\cdot mL^{-1}$ . Calcula el volumen mínimo de acido sulfúrico que será necesario emplear.

Masas atómicas: K = 39 ; N = 14 ; O = 16 ; Hg = 200.6 ; S = 32 ; H = 1.
(#7881) Seleccionar

Volumen de aire para quemar un mol de glucosa (7881)

¿Qué volumen de aire, medido a $17\ ^oC$ y 1.2 atm, teniendo en cuenta que el aire contiene un 21 % de oxígeno y un 79 % en moles de nitrógeno, se necesita para la total combustión de 1 mol de glucosa ( $\ce{C6H12O6}$ ) según la reacción:

$\ce{C6H12O6(s) + O2(g) -> CO2(g) + 6H2O(l)}$
(#7838) Seleccionar

Pureza de una muestra que contiene cinc al reaccionar con HCl (7838)

Se pone en un recipiente 1.0 g de un solido que contiene cinc y se agregan 1.30 mL de acido clorhídrico al $35 \%$ en masa y densidad $1.18\ \textstyle{g\over cm^3}$ . Si la única reacción que se verifica es:

$\ce{Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2}$

Indica la pureza del sólido en cinc, expresado en porcentaje en masa.
(#7728) Seleccionar

Masa de hierro obtenida en un proceso con rendimiento dado (7728)

¿Qué cantidad de hierro se obtiene a partir de 1 tonelada de trióxido de dihierro, cuya pureza es el $81 \%$ , mediante un proceso de obtención con un rendimiento del $72\%$ ?

Datos: Fe = 56 ; O = 16.
(#7361) Seleccionar

Masas de carbonato y óxido de calcio en una muestra que se quema (7361)

Una muestra de 1.727 g que contiene solamente óxido de calcio y carbonato de calcio, se quemó hasta la descomposición total del carbonato de calcio, según la ecuación:

$\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}$

La masa del residuo que quedó después de la combustión fue 1.551 g. Calcula las masas de $\ce{CaO}$ y $\ce{CaCO3}$ presentes en la muestra original.