Reacciones Químicas (1º Bach)

Ejercicios y problemas de estequiometría de las reacciones químicas para estudiantes de 1º de Bachillerato.

  • (#7109)   Seleccionar

    Reactivo limitante, masa de urea y masa de reactivo excedente (7109)

    La urea se prepara según la siguiente reacción:

    \ce{NH3 + CO2 -> (NH2)2CO + H2O}

    se hacen reaccionar 637.3 g de \ce{NH_3} con 1 141 g de \ce{CO2} , calcula:

    a) El reactivo limitante.

    b) La masa de \ce{(NH2)2CO} formada.

    c) La cantidad del reactivo excedente en gramos al finalizar la reacción.

  • (#7077)   Seleccionar

    Estequiometría de la combustión del butanol (7077)

    Dada la reacción de combustión del butanol:

    \ce{C4H10O + O2 -> CO2 + H2O}

    a) Balancea la ecuación y establece la relación estequiométrica en moles.

    b) Calcula las masas moleculares de todas las sustancias y establece la relación másica.

    Si se hacen reaccionar 200g de \ce{C4H10O} con 400 g de \ce{O2}:

    c) Determina cuál es el reactivo limitante y cuántos moles de \ce{O2} se necesitan para obtener 50 L de \ce{CO2} en condiciones normales de P y T.

  • (#6890)   Seleccionar

    Cantidad de acético producido y rendimiento de la reacción (6890)

    El ácido acético (\ce{CH3COOH}) se obtiene mediante la reacción entre el metanol (\ce{CH3OH}) y el monóxido de carbono (\ce{CO}), en presencia de un catalizador. Se realiza una prueba experimental partiendo de 15 g de metanol y 10 g de óxido de carbono. Calcula:

    a) La cantidad de ácido acético que deberíamos obtener.

    b) Si realmente se han producido 19.1 g de ácido acético, ¿cuál es el rendimiento de la reacción?

    Masas atómicas: C: 12.01; H: 1.01; O: 16.00.

  • (#6886)   Seleccionar

    Reactivo limitante y productos obtenidos en la tostación de la pirita (6886)

    La pirita es un mineral compuesto de hierro y azufre, cuya fórmula es \ce{FeS2} y que se hace reaccionar con gas oxígeno, para dar lugar a óxido de hierro(III) y óxido de azufre(IV). Sabiendo que tenemos 500 g de pirita, que tiene una riqueza del 85 \% en \ce{FeS2}, y que reacciona con 300 L de aire (con un 2 1 \% en volumen de oxígeno).

    a) Identifica el reactivo limitante.

    b) Calcula los gramos de óxido de hierro(III) que aparecen al producirse la reacción.

    c) Calcula los litros de óxido de azufre(IV) que se producen.

    Datos: \ce{O} = 16\ \textstyle{g\over mol} ; \ce{S} = 32\ \textstyle{g\over mol} ; \ce{Fe} = 55.8\ \textstyle{g\over mol} ; P = 800\ mm\ Hg ; T = 25 ^oC ; R  = 0.082\ \textstyle{atm\cdot L\over mol\cdot K}

  • (#6609)   Seleccionar

    Reacción entre calcita y ácido sulfúrico (6609)

    Una muestra de 15 g de calcita, que contiene un 98 \% en peso de carbonato de calcio puro, se hace reaccionar con ácido sulfúrico del 96 \% y densidad 1.84\ \textstyle{g\over cm^3} , formándose sulfato de calcio y desprendiéndose dióxido de carbono y agua.

    a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.

    b) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico será necesario para que reaccione totalmente la muestra de calcita?

    c) ¿Cuántos litros de \ce{CO2} se desprenderán, medidos a 1 atm y 25 ^oC?

    d) ¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se producirán en la reacción?

    Datos. R =  0.082\ \textstyle{atm\cdot L\over mol\cdot K} ; H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; S = 32 y Ca = 40.