Reacciones Químicas (1º Bach)

Ejercicios y problemas de estequiometría de las reacciones químicas para estudiantes de 1º de Bachillerato.

  • (#7284)   Seleccionar

    Volumen de disolución de ácido sulfúrico y masa de cinc para obtener un volumen de hidrógeno (7284)

    Para obtener 10^3 \ L de hidrógeno, en condiciones normales, ¿qué volumen de ácido sulfúrico, de una riqueza del 96 \% en peso y densidad de 1.84\ \textstyle{g\over cm^3} , y qué masa de cinc se necesitan?

  • (#7264)   Seleccionar

    Volumen de aire para oxidar suficiente glucosa por hora en el organismo (7264)

    La oxidación de la glucosa en el cuerpo se realiza de acuerdo con la reacción redox:

    \ce{C6H12O6(ac) + 6O2(g) -> 6CO2(g) + 6H2O(l)}

    Si el consumo de glucosa de un organismo es de 2.77 mol/día, ¿cuál será el volumen de aire, a 25 ^oC y la presión de 1 bar, que debo respirar para lograr esta oxidación durante una hora?

  • (#7243)   Seleccionar

    Masa de hierro y volumen de ácido sulfúrico necesarios para obtener un volumen de hidrógeno (7243)

    Se quieren obtener 10 L de \ce{H2(g)} a 30 ^oC y 780 torr de presión y se dispone de hierro al 90 \% de pureza y de ácido sulfúrico 1 M. ¿Cuántos gramos de ese hierro y cuántos mililitros del ácido serán necesarios?

    Masa atómica del hierro 56.

  • (#7231)   Seleccionar

    Rendimiento de una reacción entre el hidróxido de litio y el dióxido de carbono (7231)

    El hidróxido de litio y el dióxido de carbono reaccionan entre sí para dar hidrogenocarbonato de litio (carbonato ácido de litio). Si al mezclar 2.5 L de hidróxido de litio 0.833 M con 33.55 L de dióxido de carbono, medidos a 15 ^oC y 0.8 atm, se obtienen 1.03 mol de hidrogenocarbonato de litio, ¿cuál será el rendimiento de la reacción? Expresa el resultado con la cantidad correcta de cifras significativas.

  • (#7228)   Seleccionar

    Reactivo limitante y rendimientos de una reacción de neutralización (7228)

    Se hacen reaccionar 45.3 g de \ce{Al(OH)3} con 123.42 g de \ce{H3PO4} . Si se forman 62.45 g de \ce{AlPO4} , escribe la ecuación ajustada y determina:

    a) El reactivo limitante.

    b) El rendimiento teórico de la reacción.

    c) El rendimiento práctico de la reacción.

    d) El porcentaje del rendimiento.

    Masas atómicas: Al = 27 ; O = 16 ; H = 1 ; P = 31