Reacciones Químicas

Ejercicios y problemas de estequiometría de las reacciones químicas para estudiantes de 1º de Bachillerato.

  • (#6337)   Seleccionar

    Porcentaje en masa de un componente en una mezcla que se hace reaccionar

    Una muestra que contiene \ce{CaCl2} y \ce{KBr} tiene una masa de 8.88 g y fue tratada a fin de precipitar todo el calcio como carbonato de calcio (\ce{CaCO3}) el cual fue posteriormente calentado y convertido en \ce{CaO} puro. La masa de \ce{CaO} final formada fue de 1.12 g- Determina el \%(\textstyle{m\over m}) de \ce{CaCl2} en la mezcla original.

    Masas moleculares (\textstyle{g\over mol}): \ce{CaCl2} = 111 ; \ce{CaCO3} =
100 ; \ce{CaO} = 56.

  • (#6249)   Seleccionar

    Estequiometría de la reacción de combustión del estireno

    ¿Cuántos moles de \ce{CO2} y \ce{H2O} se producirán mediante combustión de 0.010 mol de estireno?

  • (#6182)   Seleccionar

    Reactivo limitante y masa de productos obtenidos al reaccionar vidrio con HF

    El ácido fluorhídrico no se puede guardar en frascos de vidrio porque algunos de sus componentes, como el silicato de sodio, reaccionan con él según la siguiente reacción:

    \ce{Na2SiO3(s) + HF(ac) -> H2SiF6(ac) + NaF(ac) + H2O(l)}

    a) Ajusta la reacción.

    b) Si disponemos de un recipiente de vidrio que tiene una masa de 25.00 g, que contiene un 41\% de silicato de sodio, ¿cuál es la masa de este sustancia que está formando el recipiente?

    c) Si añadimos 22 g de HF al recipiente: indica cuál es el reactivo limitante y calcula cuántos gramos de \ce{H2SiF6} y fluoruro de sodio se producirán en la reacción?

    Masas atómicas: Si = 28, F = 19, Na = 23, H = 1, O = 16.

  • (#6179)   Seleccionar

    Rendimiento teórico y volumen de gas que se obtiene en la reacción del NaCl con ácido sulfúrico

    Se hicieron reaccionar 48.3 mg de NaCl con H_2SO_4, formando la correspondiente sal y cloruro de hidrógeno. El gas fue recolectado alcanzando un volumen de 32\ cm^3 a una temperatura de 27^oC y una presión de 0.70 atm:

    a) Escribe y balancea la ecuación que describe la reacción.

    b) Calcula el rendimiento de la reacción.

    c) Justifica el porcentaje de rendimiento obtenido.

    d) Si se obtuviera un 92\% de rendimiento, ¿qué volumen ocuparía el gas?

  • (#6154)   Seleccionar

    Masa de LiOH necesaria para eliminar el CO2 exhalado por tres astronautas

    Los tres astronautas del Apolo 13, que fueron lanzados el 11 de abril y regresaron a la tierra el 17 de abril de 1970, se mantuvieron vivos durante su misión, en parte, por los recipientes de hidróxido de litio diseñados para eliminar del aire el CO_2 exhalado por los astronautas. El hidróxido de litio sólido reacciona con el CO_2 para formar carbonato de litio sólido y agua. Suponiendo que en un astronauta exhala 1.00 kg de CO_2 por día:

    a) Plantea la ecuación quimica balanceada.

    b) Determina los moles de CO_2 producidos en la exhalación de un día.

    c) ¿Qué masa, expresada en gramos, de hidróxido de litio se requiere para eliminar todo el CO_2 exhalado por los tres astronautas durante toda la misión?

    Masas atómicas en \textstyle{g\over mol}: Li = 7 ; O = 16 ; H = 1 ; C = 12.