Reacciones Químicas (1º Bach)

Ejercicios y problemas de estequiometría de las reacciones químicas para estudiantes de 1º de Bachillerato.

  • (#7361)   Seleccionar

    Masas de carbonato y óxido de calcio en una muestra que se quema (7361)

    Una muestra de 1.727 g que contiene solamente óxido de calcio y carbonato de calcio, se quemó hasta la descomposición total del carbonato de calcio, según la ecuación:

    \ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}

    La masa del residuo que quedó después de la combustión fue 1.551 g. Calcula las masas de \ce{CaO} y \ce{CaCO3} presentes en la muestra original.

  • (#7355)   Seleccionar

    Rendimiento en una reacción de nitración del benceno (7355)

    En la nitración de 10.0 g de benceno se 13.0 g de nitrobenceno según la reacción:

    \ce{C6H6 + HNO3 -> C6H5NO2 + H2O}

    a) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

    b) ¿Cuántas moléculas de agua se producen en la reacción?

    c) ¿Cuál es la concentración molar de ácido si se usaron 500 mL?

    Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; N =14 ; O = 16.

  • (#7284)   Seleccionar

    Volumen de disolución de ácido sulfúrico y masa de cinc para obtener un volumen de hidrógeno (7284)

    Para obtener 10^3 \ L de hidrógeno, en condiciones normales, ¿qué volumen de ácido sulfúrico, de una riqueza del 96 \% en peso y densidad de 1.84\ \textstyle{g\over cm^3} , y qué masa de cinc se necesitan?

  • (#7264)   Seleccionar

    Volumen de aire para oxidar suficiente glucosa por hora en el organismo (7264)

    La oxidación de la glucosa en el cuerpo se realiza de acuerdo con la reacción redox:

    \ce{C6H12O6(ac) + 6O2(g) -> 6CO2(g) + 6H2O(l)}

    Si el consumo de glucosa de un organismo es de 2.77 mol/día, ¿cuál será el volumen de aire, a 25 ^oC y la presión de 1 bar, que debo respirar para lograr esta oxidación durante una hora?

  • (#7243)   Seleccionar

    Masa de hierro y volumen de ácido sulfúrico necesarios para obtener un volumen de hidrógeno (7243)

    Se quieren obtener 10 L de \ce{H2(g)} a 30 ^oC y 780 torr de presión y se dispone de hierro al 90 \% de pureza y de ácido sulfúrico 1 M. ¿Cuántos gramos de ese hierro y cuántos mililitros del ácido serán necesarios?

    Masa atómica del hierro 56.