Estequiometría: masa de reactivo por minuto 0001

Las caretas de oxígeno utilizadas en las emergencias contienen superóxido de potasio, , el cual reacciona con el y el agua del aire exhalado dando
oxígeno según la ecuación:

Si una de estas caretas consume 0,7 g de por minuto, ¿cuántos gramos de agua se consumen en media hora?

Reacción de combustión: moles, gases y número de Avogadro 0002

La combustión del n-pentano se hace con exceso de oxígeno a y presión atmosférica:

a) ¿Cuál será la masa de agua que se obtiene si se queman 120 L de n-pentano? A la temperatura indicada el hidrocarburo es líquido y su densidad es 0,626 kg/L.

b) ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá, medido en las condiciones de la combustión?

c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno serán las necesarias para hacer la combustión?

Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; ;

Reacción de combustión: moles, gases y número de Avogadro 0001

La combustión del heptano se hace con exceso de oxígeno a y presión atmosférica:

a) ¿Cuál será la masa de agua que se obtiene si se queman 65 L de heptano? A la temperatura indicada el hidrocarburo es líquido y su densidad es 0,684 kg/L.

b) ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá, medido en las condiciones de la combustión?

c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno serán las necesarias para hacer la combustión?

Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; ;

Estequiometría en reacción de neutralización (2689)

En un recipiente se mezclaron 300 mL de disolución de ácido bromhídrico (HBr) 0.25 M con 750 mL de disolución 0.1 M de hidróxido de potasio (KOH). Los gramos de bromuro de potasio (KBr) (M=119 u) obtenidos en la mezcla fueron:

a) 0.46 g

b) 4.6 g

c) 8.9 g

d) 0.89 g

Aplicación de la estequiometría de una reacción 0001

En la reacción:

¿Cuántos moles se producen si reaccionan 5 mol de Al y 8 mol de HCl?