Reacciones de Transferencia de Electrones

Problemas y ejercicios relacionados con los procesos redox, ajuste de reacciones y electroquímica para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#6127)   Seleccionar

    Reacción redox entre una aleación de cobre y ácido nítrico

    Cuando se hacen reaccionar 200 g de una aleación, que contiene cobre en un 25.5\%, con 180 mL de una disolución de ácido nítrico al 70\% en masa y densidad 1.41 g/mL, se obtienen como productos de reacción óxido de nitrógeno(II), nitrato de cobre(II) y agua con un rendimiento del 90\%.

    a) Ajusta la reacción que tiene lugar empleando el método del ion-electrón, indica cuál es el agente oxidante y el agente reductor, así como los estados de oxidación de las especies oxidadas y reducidas.

    b) Calcula los gramos de nitrato de cobre(II) que se obtienen.

    c) Si el óxido de nitrógeno(II) se recoge sobre agua a 293 K y 1 atm, calcula el volumen recogido.

    Masas atómicas: Cu = 63.5 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1.

  • (#6100)   Seleccionar

    Balanceo de ecuaciones redox

    Balancea las siguientes ecuaciones de oxidación-reducción:

    a) HNO_3 + HBr\ \to\ Br_2 + NO + H_2O

    b) Ag + HNO_3\ \to\ NO + H_2O + AgNO_3

    c) C + HNO_3\ \to\ N_2 + CO_2 + H_2O

    d) C + HNO_3\ \to\ CO_2 + NO_2 + H_2O

    e) HCl + HClO_3\ \to\ Cl_2 + H_2O

    f) HCl + MnO_2\ \to\ MnCl_2 + H_2O + Cl_2

    g) H_2SO_4 + HI\ \to\ H_2SO_3 + I_2 + H_2O

  • (#6057)   Seleccionar

    Volumen de disolución 0.1 normal de permanganato de sodio para valorar oxalato de sodio

    ¿Qué volumen de solución 0.1000 N de KMnO_4 se necesitaría para valorar 0.1980 g de oxalato de sodio con una pureza del 99.89\%?

  • (#6022)   Seleccionar

    Tiempo para depositar medio gramo de talio en distintas disoluciones

    Calcula el tiempo necesario para que una intensidad de corriente constante de 1.2 A deposite 0.500 g de:

    a) Tl(III) como elemento en un cátodo.

    b) Tl(I) como Tl_2O_3 en un ánodo.

    c) Tl(I) como elemento en un cátodo.

  • (#5927)   Seleccionar

    Fórmula empírica a partir de la valoración redox de una muestra

    Un compuesto contiene solamente Fe y O. Una muestra de 0,2729 g
    de este compuesto se disuelve en 50 mL de disolución ácida concentrada, reduciendo todo el hierro a iones Fe^{2+}. La disolución resultante se diluye hasta 100 mL y se valora con una disolución 0,01621 M de KMnO_4. La reacción química, sin ajustar, para la reacción es:

    MnO_4^-\ (aq) + Fe^{2+}\ (aq)\ \to\ Mn^{2+}\ (aq) + Fe^{3+}\ (aq)

    En la valoración se gastaron 42,17 mL de disolución de KMnO_4 hasta alcanzar el punto final. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?

    Masa atómica del Fe = 55,84.