Leyes Ponderales

Problemas y ejercicios sobre leyes ponderales, leyes de los gases y concepto de mol para alumnos de 1º de Bachillerato.

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    Presión parcial de cada gas en función del volumen de cada uno

    Siendo la presión total de un recipiente 680 torr, ¿cuál es la presión parcial de cada gas, sabiendo que están contenidos 4 litros de cloro, 7 litros de nitrógeno y 6 litros de oxígeno?

  • (#4783)   Seleccionar

    Densidad del amoniaco en distintas condiciones de P y T

    Calcula la densidad del amoniaco:

    a) En condiciones normales de presión y temperatura.

    b) A 3 atm y 30 ºC.

    Masas atómicas: N = 14 y H = 1.

  • (#4497)   Seleccionar

    Aplicación de la ecuación de los gases ideales 0001

    Un recipiente contiene 20 mol de helio que ocupan un volumen de 15 L medidos a 1,5 atm. Si se extraen 5 mol de gas, la presión desciende a 750 torr. ¿Cuál será el nuevo volumen de helio en estas condiciones?

  • (#4489)   Seleccionar

    Presión parcial del hidrógeno en un mezcla 0001

    Si tenemos una mezcla de hidrógeno y vapor de agua a 20 ºC y la presión de la mezcla es de 760 mm Hg, determina la presión parcial del hidrógeno si la presión parcial del vapor de agua a esa temperatura es 17,5 mm Hg.

  • (#4418)   Seleccionar

    Masa molecular promedio del aire 0001

    Calcula la masa molecular promedio del aire si se considera a éste formado por un 21\% de O_2 y un 79\% de N_2. Datos: O = 16 y N = 14.