Leyes Ponderales

Problemas y ejercicios sobre leyes ponderales, leyes de los gases y concepto de mol para alumnos de 1º de Bachillerato.

  • (#4857)   Seleccionar

    Ley de Dalton para un compuesto general del tipo AB

    Los elementos A y B pueden formar dos compuestos diferentes. En uno de ellos 0,579 g de A se combinan con 0,422 g de B. En el otro las cantidades son 0,179 g de A y 0,261 g de B. Aclara cómo estos números se ajustan a la ley de las proporciones múltiples.

  • (#4834)   Seleccionar

    Moles, gramos y concentración de una disolución de sulfato de hierro(III)

    Tengo 100 g de sulfato de hierro(III) en agua, siendo el volumen de disolución 500 mL. Calcula:
    a) ¿Cuántos moles y cuántos equivalentes de sulfato de hierro(III) hay?
    b) ¿Cuántas moléculas de la sal hay en la disolución?
    c) ¿Cuántos moles de hierro, azufre y oxígeno hay en esa cantidad de sal?
    d) ¿Cuántos gramos de hierro hay en esa cantidad de sal?
    e) La normalidad y la molaridad de la disolución.
    Datos: Fe = 56 ; S = 32 ; O = 16.

  • (#4829)   Seleccionar

    Moles, moléculas y átomos a partir de la masa de fosfato de sodio

    Tenemos 820 g de fosfato de sodio, calcula:
    a) Cuántos moles tenemos.
    b) Cuántas moléculas tenemos.
    c) Cuántos moles tenemos de cada elemento.
    d) Cuántos átomos tenemos de cada elemento.
    e) Cuántos gramos de sodio tenemos.
    f) Cuántos gramos habría que coger para tener 3,11\cdot 10^{23} moléculas de este compuesto.
    Datos: Na = 23 ; P = 31 ; O = 16.

  • (#4815)   Seleccionar

    Presión parcial de cada gas en función del volumen de cada uno

    Siendo la presión total de un recipiente 680 torr, ¿cuál es la presión parcial de cada gas, sabiendo que están contenidos 4 litros de cloro, 7 litros de nitrógeno y 6 litros de oxígeno?

  • (#4783)   Seleccionar

    Densidad del amoniaco en distintas condiciones de P y T

    Calcula la densidad del amoniaco:
    a) En condiciones normales de presión y temperatura.
    b) A 3 atm y 30\ ^oC.
    Masas atómicas: N = 14 y H = 1.