Reacciones de Transferencia de Electrones

Problemas y ejercicios relacionados con los procesos re-dox, ajuste de reacciones y electroquímica para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#4660)   Seleccionar

    EBAU Andalucía Química junio 2018: opción B ejercicio 6 (resuelto)

    Para obtener óxido de aluminio a partir de aluminio metálico su utiliza una disolución de dicromato de potasio en medio ácido:
    Al + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4\ \to\ Al_2O_3 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O
    a) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método ión-electrón.
    b) Calcula el volumen de disolución de K_2Cr_2O_7, de una riqueza del 20\% en masa y densidad 1,124 g/mL, que sería necesario para obtener 25 g de Al_2O_3.
    Datos: Masas atómicas relativas Cr = 52 ; K = 39 ; Al = 27 ; O = 16.

  • (#4652)   Seleccionar

    EBAU Andalucía Química junio 2018: opción A ejercicio 3 (resuelto)

    Los electrodos de aluminio y cobre de una pila galvánica se encuentran en contacto con una disolución de Al^{3+} y Cu^{2+} en una concentración 1 M.
    a) Escribe e identifica las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.
    b) Calcula la f.e.m de la pila y escribe su notación simplificada.
    c) Razona si alguno de los dos metales produciría H_2\ (g) al ponerlo en contacto con ácido sulfúrico (H_2SO_4).
    Datos: E^\circ (Al^{3+}/Al) = -1,67\ V ; E^\circ (Cu^{2+}/Cu) = 0,34\ V ; E^\circ (H^+/H_2) = 0,00\ V

  • (#4174)   Seleccionar

    Ajuste ión-electrón y estequiometría Opción B EBAU Andalucía junio 2017

    Dada la reacción: K_2Cr_2O_7 + FeSO_4 + H_2SO_4\ \to\ Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O
    a) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método ión electrón.
    b) Calcula los gramos de Fe_2(SO_4)_3 que se obtendrán a partir de 4 g de K_2Cr_2O_7, si el rendimiento es del 75\%.
    Datos: Masas atómicas: K = 39 ; Cr = 52 ; S = 32 ; Fe = 56 ; O = 16 ; H = 1.

  • (#4164)   Seleccionar

    Redox Opción A EBAU Andalucía junio 2017

    Utilizando los datos que se facilitan, indica razonadamente si:
    a) El Mg(s) desplazará al Pb^{2+} en disolución acuosa.
    b) El Sn(s) reaccionará con una disolución acuosa de HCl 1 M disolviéndose.
    c) El SO_4^{2-} oxidará al Sn^{2+} en disolución ácida a Sn^{4+}.
    Datos: E^0(Mg^{2+}/Mg) = -2,356\ V ; E^0(Pb^{2+}/Pb) = -0,125\ V ; E^0(Sn^{4+}/Sn^{2+}) = +0,154\ V ; E^0(Sn^{2+}/Sn) = -0,137\ V ; E^0[SO_4^{2^-}/SO_2(g)] = +0,170\ V ; E^0(H^+/H_2) = 0,00\ V

  • (#3926)   Seleccionar

    Igualar ecuación por método ión-electrón 0001

    Iguala esta reacción química por el método ión-electrón:

    KMnO_4 + KBr + H_2SO_4\ \to\ MnSO_4+K_2SO_4 + Br_2 + H_2O