Ejercicios de Física y Química

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Fórmula empírica de un hidrocarburo 0001

Viernes 22 de diciembre de 2017, por F_y_Q

Al quemar 5,20 mg de muestra de un hidrocarburo se obtuvieron 14,3 mg de CO_2 y 5,80 mg de H_2O. Calcula la formula empírica del hidrocarburo.


En primer lugar vamos a ver qué masa de CO_2 corresponde al carbono del compuesto de partida y qué masa del H_2O corresponde al hidrógeno:
14,3\ mg\ CO_2\cdot \frac{12\ g\ C}{44\ g\ CO_2} = 3,90\ mg\ C
5,8\ mg\ H_2O\cdot \frac{2\ g\ H}{18\ g\ H_2O} = 0,644\ mg\ H
(Debemos calcular la masas moleculares del CO_2 y el H_2O previamente).
Ahora dividimos cada una de las masas calculadas por la masa atómica del elemento:
\frac{3,90}{12} = 0,325
\frac{0,644}{1} = 0,644
Dividimos por el valor más bajo de los dos encontrados, para hacerlo "uno" en la proporción:
\frac{0,325}{0,325} = 1
\frac{0,644}{0,325} = 2
Y ya podemos escribir nuestra fórmula empírica: \bf (CH_2)_n

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