Ejercicios de Física y Química

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Problema de entalpía de reacción 0008

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Un proceso industrial necesita 36200 kJ que se obtienen quemando, en condiciones estándar, 422 L de una mezcla de etano y propano. Calcula:

a) El calor de combustión del etano y del propano.

b) La composición molar, en porcentaje, del gas utilizado.

Datos en kJ/mol:

\Delta H_f^0[etano\ (g)] = -85 ; \Delta H_f^0[propano\ (g)] = -104 ; \Delta H_f^0[CO_2\ (g)] = -394 ; \Delta H_f^0[H_2O\ (l)] = -286


SOLUCIÓN:

Solución:

a) \bf \Delta H_C^0(etano) = -1561\ kJ/mol ; \bf \Delta H_C^0(propano) = -2222\ kJ/mol

b) \bf 19\%\ etano ; \bf 81\%\ propano

Mensajes

  • Saludos,espero pueda ayudarme , no sé como calcular los moles de etano ni de propano para calcular la composicion molar

    • Para calcular los moles de cada especie debemos plantear un sistema de ecuaciones. A partir del volumen de gas que quemamos podemos determinar que se queman 17,27 moles de gas. El sistema que hay que resolver es:

      1561x + 2222y = 36200
      x + y = 17,27

      Se obtiene que y = 13,98 moles y que x = 3,29 moles. Esas cantidades representan el 81 y el 19% respectivamente.

      Espero que te sirva de ayuda.

  • como calcula los calores de combustion?

    • Se calculan a partir de los calores de formación que nos da el problema. Para ello es necesario escribir las reacciones de combustión de ambos compuestos y aplicar la expresión:

      \Delta H_R^0 = \sum {n_p\cdot \Delta H_f^0(p) - \sum n_r\cdot \Delta H_f^0(r)}

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