Concentración de una solución de NaOH titulándola con biftalato de potasio (7974)

, por F_y_Q

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¿Qué concentración tendrá una solución de \ce{NaOH} si se estandariza con 0.15 g de biftalato de potasio y se consumen 8.0 mL de \ce{NaOH}?

Masas atómicas: K = 39; O = 16; H = 1; C = 12.

P.-S.

Lo primero que debes hacer es calcular los moles de biftalato de potasio, también llamado ftalato ácido de potasio, cuya fórmula molecular es \ce{C8H5O4K}. La masa molecular del compuesto es:

M_{\ce{C8H5O4K}} = 8\cdot 12 + 5\cdot 1 + 4\cdot 16 + 1\cdot 39 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{204\ \frac{g}{mol}}}

Ahora conviertes la masa a mol:

0.15\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \ce{mol\ C8H5O4K}}{240\ \cancel{g}} = {\color[RGB]{0,112,192}{\bm{7.35\cdot 10^{-4}}}}\ \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{mol\ C8H5O4K}}}

La reacción que tiene lugar entre ambos reactivos es:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C8H4O3OH + NaOH -> C8H4O3KNa + H2O}}}

Como la estequiometría es 1:1, los moles de \ce{NaOH} que reaccionan son los mismos que has calculado para el biftalato. Su concentración molar es fácil de calcular:

M = \frac{n_{\ce{NaOH}}}{V_D} = \frac{7.35\cdot 10^{-4}\ \text{mol}}{8\cdot 10^{-3}\ \text{L}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{9.2\cdot 10^{-2}\ \frac{mol}{L}}}}

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