Molaridad de una disolución de KCl (2099)

, por F_y_Q

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Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2.1 g/mL.

P.-S.

El primer paso es calcular los moles de soluto (KCl). Para ello, debes calcular la masa molecular del compuesto:

M_{\ce{KCl}} = 39\cdot 1 + 35.5\cdot 1 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{74.5\ \frac{g}{mol}}}

Si usas el dato calculado como factor de conversión tendrás los moles de soluto:

25\ \cancel{g}\ KCl\cdot \frac{1\ mol}{74,5\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.34\ mol\ KCl}

El segundo paso es conocer el volumen de disolución. La densidad es el dato importante en este caso:

d = \frac{m}{V}\ \to\ V = \frac{m}{d}\ \to\ V = \frac{250\ \cancel{g}}{2.1\ \frac{\cancel{g}}{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 119\ mL}

Por último, aplicas la definición de concentración molar pero, eso sí, cuidando de que el volumen esté expresado en litros:

M = \frac{n_S}{V_D} = \frac{0.34\ mol}{0.119\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2.86\ M}}

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