Volumen ocupado por una masa de propano (208)

, por F_y_Q

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Calcula el volumen que ocupan 16 g de propano cuando están medidos a 1 atm de presión y 20 ^oC de temperatura.

P.-S.

Lo primero que debes hacer el calcular la masa molecular del propano para poder convertir la masa en moles:

\ce{C3H8}:\ 3\cdot 12 + 8\cdot 1 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{44\ \frac{g}{mol}}}

Los moles de propano son:

16\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{44\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.36\ mol}

Aplicas la ecuación de los gases ideales para despejar el volumen:

PV = nRT\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V = \frac{nRT}{P}}}

Sustituyes los valores y calculas, pero teniendo en cuenta que la temperatura ha de estar expresada en escala absoluta:

V = \frac{0.36\ \cancel{mol}\cdot 0.082\ \frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 293\ \cancel{K}}{1\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 12.8\ L}}