Equilibrio Químico (2.º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

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Problema equilibrio químico 0009

A 375 K, la constante $K_P$ de la reacción:

$SO_2Cl_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ SO_2\ (g) + Cl_2\ (g)$

vale 2,4 atm. Supón que se colocan 6,7 g de $SO_2Cl_2$ en un matraz de un litro a la temperatura de 375 K. ¿Cuáles serán las presiones parciales de cada uno de los gases cuando se alcance el equilibrio químico?
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Cuestión equilibrio químico 0012

La constante de equilibrio, $K_C$ , para la reacción:

$N_2\ (g) + O_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO\ (g)$

a 2100 ºC vale $2,5\cdot 10^{-3}$ . Calcula el valor de $K_P$ a esa temperatura.
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Problema solubilidad 0002

A 298 K la solubilidad del bromuro de calcio es $2\cdot 10^{-4}\ M$ . Calcula:

a) El $K_s$ del bromuro de calcio a esa temperatura.

b) Justifica cualitativamente qué efecto tendría añadir, a 1 L de disolución saturada de bromuro de calcio, 10 mL de disolución 0,5 M de KBr.
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Problema solubilidad 0001

Calcula la solubilidad del cromato de plata, $Ag_2CrO_4$ , sabiendo que su producto de solubilidad, a 25 ºC, es $K_s = 10^{-12}$ .
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Cuestión equilibrio químico 0011

La constante de equilibrio de la reacción:

$2\ H_2\ (g) + CO\ (g)\ \rightleftharpoons\ CH_3OH\ (g)$

a 425 ºC, vale $K_C = 300\ M^{-2}$ . ¿Cuál es la constante de equilibrio para esta reacción cuando se representa mediante las siguientes ecuaciones?

$a)\ H_2\ (g) + 1/2\ CO\ (g)\ \rightleftharpoons\ 1/2\ CH_3OH\ (g)$

$b)\ CH_3OH\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ H_2\ (g) + CO\ (g)$