Estequiometría en reacción de neutralización (2689)

, por F_y_Q

En un recipiente se mezclaron 300 mL de disolución de ácido bromhídrico (HBr) 0.25 M con 750 mL de disolución 0.1 M de hidróxido de potasio (KOH). Los gramos de bromuro de potasio (KBr) (M=119 u) obtenidos en la mezcla fueron:

a) 0.46 g

b) 4.6 g

c) 8.9 g

d) 0.89 g

P.-S.

La reacción que tiene lugar es: \color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{HBr + KOH -> KBr + H2O}}}

Calculas los moles de HBr y KOH que has mezclado:

0.25\ \frac{mol\ HBr}{\cancel{L}}\cdot 0.3\ \cancel{L} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.075\ mol\HBr}

0.1\ \frac{mol\ KOH}{\cancel{L}}\cdot 0.75\ \cancel{L} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.075\ mol\KOH}

Has mezclado los mismos moles de cada sustancia, por lo tanto obtendrás también 0.075 mol de KBr. A partir de su masa molecular obtienes la masa:

0.075\ \cancel{mol}\ \ce{KBr}\cdot \frac{119\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 8.925\ g\ KBr}}


Luego la opción correcta es la c).