Disoluciones

• Normalidad y molalidad de una disolución de sulfúrico 0001
  

  Calcula la normalidad (N) y la molalidad (m) de una disolución 5 M (molar) de ácido sulfúrico que tiene una densidad de 1,4g/mL.

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• Presión de vapor de una disolución de KCl 0001
  

  Calcular la presión de vapor a 25 ºC de una disolución acuosa al (m/V) de KCl, sabiendo que la densidad de la disolución es 1,105 g/mL y que la presión de vapor del agua, a 25 ºC, es 23,776 mm Hg. Datos : Cl = 35,5 ; K = 39.

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• Aplicaciones industriales de la ósmosis 0001
  

  Indica alguna aplicación industrial del proceso de ósmosis.

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• Anticongelante: ¿mejor el etanol o el metanol? 0001
  

  En invierno se agrega un anticongelante a los radiadores de los automóviles, entre 5 kg de etanol () y 5 kg de metanol (). ¿Cuál de estas sustancias cumple con mayor efectividad la función anticongelante? Justifica tu respuesta.

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• Presión de vapor y aumento ebulloscópico en una disolución 0001
  

  Los solutos afectan algunas propiedades físicas de las disoluciones. Explica por qué un soluto puede a la vez disminuir la presión de vapor del disolvente y aumentar su punto de ebullición.

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• Masa de soluto contenida en un volumen de disolución 0001
  

  La etiqueta de una botella de ácido clorhídrico indica que su concentración es del (m/V). ¿Qué masa de soluto estará contenida en 150 mL de la disolución?

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• Diferencias de algunas formas de expresar la concentración 0001
  

  Establece algunas diferencias entre:

  a) Molaridad y molalidad.

  b) Molaridad y normalidad.

  c) Porcentaje en masa y porcentaje en volumen.

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• Concentración g/L a partir de dato de molaridad 0001
  

  ¿Qué masa de soluto, por unidad de volumen, será necesaria para preparar las disoluciones:
  a) 1 M de .
  b) 0,05 M de .

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• Masa de soluto para preparar una disolución molar 0001
  

  Calcula la masa de soluto necesaria para preparar una disolución acuosa de 250 mL 0,015 M de ácido sulfúrico.

  Datos: H = 1 ; S = 32 ; O = 16.

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• Efectos del etilenglicol en el anticongelante 0001
  

  Las propiedades físicas del agua cambian cuando se disuelven sustancias en ella. Los anticongelantes son disoluciones de agua y etilenglicol que se agregan a los radiadores de los automóviles para que en verano se evapore menos el agua y en invierno no se congele. Responde:

  a) ¿Cómo se afectan las propiedades del agua en este caso?

  b) ¿Por qué la adición de etilenglicol es útil en cambios tan extremos de temperatura?

  (#4457)   Seleccionar
  

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