Leyes Ponderales

Problemas y ejercicios sobre leyes ponderales, leyes de los gases y concepto de mol para alumnos de 1º de Bachillerato.

  • (#2190)   Seleccionar

    Presión parcial de un gas en una mezcla 0001

    Una mezcla de 50 g de oxígeno y 50 g de metano se coloca en un recipiente a la presión de 600 mm Hg. ¿Cuál será la presión parcial del oxígeno molecular?

  • (#2189)   Seleccionar

    Ecuación de los gases ideales y ley de Raoult 0001

    Si se mezclan 8 g de oxígeno y 1 g de hidrógeno en un recipiente de 20 L a 27°C, determina la presión total en el recipiente y la presión parcial de cada gas.

  • (#1836)   Seleccionar

    Moles, átomos y moléculas 0002

    El clorometano, CH_3Cl, es un gas más denso que el aire que no debe ser inhalado porque es tóxico. Si tenemos una cantidad de este gas encerrado en un recipiente de 2 L, a 20 ºC y 1 atm, determina:

    a) Los moles de gas que contiene el recipiente.

    b) El número de moléculas que son.

    c) El número de átomos de hidrógeno.

  • (#1831)   Seleccionar

    Moles, átomos y moléculas 0001

    Determina cuál de las muestras tiene mayor número de átomos: 0,75 g de dihidrógeno, 8,75 g de dinitrógeno o 17,4 L de helio, medidos a 25 ºC y 1 atm.

    Datos: H = 1 ; N = 14 ; R = 0,082 \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}

  • (#1560)   Seleccionar

    Gases ideales 0002

    En un recipiente de 15 L se introducen 6 g de hidrógeno gaseoso y 55 g de diflúor. Si el sistema se calienta hasta los 23 ºC, ¿cuál será la presión? Si reducimos el volumen a la mitad, ¿cuál sería la nueva presión del sistema? (H = 1 ; F = 19)