Ejercicios de Física y Química

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Aplicación de la ecuación de los gases ideales 0001

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Un mol de un gas ocupa un volumen de 10 L cuando está sometido a una presión de 745 mm Hg y a una temperatura de -138 ºC. ¿Se trata de un gas ideal?


SOLUCIÓN:

Para saber si lo es o no debemos calcular cuántos moles de gas serían en caso de ser ideal. Si el resultado coincide con que es un mol, será un gas ideal.

P\cdot V = n\cdot R\cdot T\ \to\ n = \frac{PV}{RT}


Ahora sustituimos los valores que nos dan, pero la presión ha de estar en atmósferas y la temperatura en escala absoluta:

n = \frac{\frac{745\ mm\ Hg}{760\ mm\ Hg/atm}\cdot 10\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{mol\cdot K}\cdot 135\ K} = \bf 0,88\ mol


Como no coincide con el valor de 1 mol de gas, podemos concluir que no es un gas ideal.

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