Aumento de volumen de un gas al calentarlo a presión constante

, por F_y_Q

Se tiene un frasco contenedor de un gas cerrado con una membrana elástica a presión de 1,5 atm. Se decide calentar el gas 85^oC más a partir de la temperatura inicial que tenía y que era de 250^oC. ¿Cuánto aumentará el volumen del gas?


SOLUCIÓN:

Al estar cerrado con una membrana elástica tenemos que suponer que la presión del gas será constante durante la expansión que se produce como consecuencia del calentamiento. Vamos a aplicar la Ley de Charles para resolver el ejercicio.
Como no conocemos el volumen inicial del gas tendremos que resolver el ejercicio en función de ese volumen inicial:
\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}\ \to\ V_2 = \frac{V_1\cdot T_2}{T_1}
Las temperaturas deben estar expresadas en escala absoluta. Si sustituimos y calculamos:

V_2 = \frac{V_1\cdot 608\ \cancel{K}}{523\ \cancel{K}} = \bf 1,16V_1

El volumen aumentará en un factor de 1,16.