Ejercicios de Física y Química

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Gases ideales 0002

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Determina el número de moles, así como la masa, de metano gaseoso presente en un recipiente de 10 litros de capacidad, sometido a una presión de 200 000 Pa y 30 ºC.


SOLUCIÓN:

El número de moles se puede determinar a partir de la ecuación de los gases ideales: PV = nRT.
Hay que tener en cuenta que las unidades deben ser "atm" para la presión y "K" para la temperatura:
2\cdot 10^5\ Pa\cdot \frac{1\ atm}{10^5\ Pa} = 2\ atm
30 + 273 = 303 K

n = \frac{PV}{RT} = \frac{2\ atm\cdot 10\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 303\ K} = \bf 0,8\ mol


La masa de metano será:

0,8\ mol\ CH_4\cdot \frac{16\ g}{1\ mol} = \bf 12,8\ g\ CH_4

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