Ley general de los gases 0003

, por F_y_Q

Se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 15,5 litros a 20 ºC y presión de 1 atm a otro recipiente de 5,5 litros a 30 ºC. ¿Cuál será su presión final expresada en torr?


SOLUCIÓN:

Dado que en el sistema gaseoso sólo se mantiene constante la cantidad de gas encerrado podemos aplicar la ecuación general de los gases: \frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}:
Despejando el valor de la presión final y sustituyendo:
P_2 = \frac{P_1\cdot V_1\cdot T_2}{T_1\cdot V_2} = \frac{1\ atm\cdot 15,5\ L\cdot 303\ K}{293\ K\cdot 5,5\ L} = 2,91\ atm
Como debemos expresar el resultado en torr hemos de hacer un cambio de unidades:

2,91\ atm\cdot \frac{760\ torr}{1\ atm} = \bf 2211,6\ torr