Masa y moléculas de fosfano en un volumen dado 0001

, por F_y_Q

Se obtiene una muestra de 27,6 mL, en condiciones estándar, de PH_3(g), gas utilizado en la obtención de productos químicos ignífugos.
a) ¿Cuál es la masa del gas, expresada en miligramos?
b) ¿Cuántas moléculas de PH_3(g) hay en la muestra?


SOLUCIÓN:

a) En primer lugar vamos a calcular los moles de fosfano que se han obtenido:

PV = nRT\ \to\ n = \frac{PV}{RT} = \frac{1\ atm\cdot 27,6\cdot 10^{-3}\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{mol\cdot K}\cdot 298\ K} = 1,13\cdot 10^{-3}\ mol\ PH_3


Ahora convertimos en masa, pero haciendo el cambio de unidad para expresar el resultado en miligramos:

1,13\cdot 10^{-3}\ mol\ PH_3\cdot \frac{34\ g}{1\ mol}\cdot \frac{10^3\ mg}{1\ g} = \bf 38,42\ mg\ PH_3


b) Para el cálculo de las moléculas de fosfano, debemos recurrir a la definición de mol:

1,13\cdot 10^{-3}\ mol\ PH_3\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ mol\’ec}{1\ mol} = \bf 6,80\cdot 10^{20}\ mol\’ec\ PH_3