Presión parcial del hidrógeno en un mezcla 0001

, por F_y_Q

Si tenemos una mezcla de hidrógeno y vapor de agua a 20 ºC y la presión de la mezcla es de 760 mm Hg, determina la presión parcial del hidrógeno si la presión parcial del vapor de agua a esa temperatura es 17,5 mm Hg.


SOLUCIÓN:

Este ejercicio es realmente simple con los datos que nos dan. La mezcla es de DOS gases, el hidrógeno y el vapor de agua. Se debe cumplir que la presión total de la mezcla es la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases de la mezcla (Ley de las presiones parciales de Dalton): \sum p_i = P_T
Tenemos:
p_{H_2O} + p_{H_2} = 760\ mm\ Hg

p_{H_2} = (760 - 17,5)\ mm\ Hg = \bf 742,5\ mm\ Hg