Densidad del vapor de metano a ciertos valores de P y T (5083)

, por F_y_Q

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Calcula la densidad del vapor de metano a 500 mm Hg de mercurio y 100 grados centígrados.

Masas atómicas: C = 12 ; H = 1.

P.-S.

A partir de la ecuación de los gases ideales, puedes expresar la densidad de un gas en función de los datos dados:

PV = nRT\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{PV = \frac{m}{M}RT}}

En la ecuación anterior, «m» es la masa de gas encerrado y «M» la masa molecular del gas.

Despejas el cociente entre «m» y «V», sustituyes y calculas:

\frac{PM}{RT} = \frac{m}{V}\ \to\ \rho_{CH_4} = \frac{16\ \frac{g}{\cancel{\text{mol}}}\cdot 500\ \cancel{\text{mm\ Hg}}\cdot \frac{1\ \cancel{\text{atm}}}{760\ \cancel{\text{mm\ Hg}}}}{0.082\ \frac{\cancel{\text{atm}}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{\text{mol}}}\cdot 373\ \cancel{K}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.344\ \frac{g}{L}}}}

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