Gases ideales (3020)

, por F_y_Q

Determina el número de moles, así como la masa, de metano gaseoso presente en un recipiente de 10 litros de capacidad, sometido a una presión de 200 000 Pa y 30 ^oC .


SOLUCIÓN:

El número de moles lo puedes determinar a partir de la ecuación de los gases ideales: PV = nRT, pero debes tener en cuenta que las unidades deben ser "atm" para la presión y "K" para la temperatura:

2\cdot 10^5\ \cancel{Pa}\cdot \frac{1\ atm}{10^5\ \cancel{Pa}} = 2\ atm

30 + 273 = 303\ K

n = \frac{PV}{RT} = \frac{2\ \cancel{atm}\cdot 10\ \cancel{L}}{0.082\ \frac{\cancel{atm}\cdot \cancel{L}}{\cancel{K}\cdot mol}\cdot 303\ \cancel{K}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.8\ mol}}



La masa de metano será:

0.8\ \cancel{mol}\ \ce{CH4}\cdot \frac{16\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 12.8\ g\ \ce{CH4}}}