Ley de Dalton: Presión parcial de los gases de una mezcla (7512)

, por F_y_Q

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La presión medida en un recipiente, que contiene una mezcla de tres gases, es de 1.5 atm. Las masas de los gases contenidos son 84 g de \ce{Cl2}, 0.6 g de \ce{H2} y 0.6 g de Ar. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas dentro del recipiente?

Masas atómicas: Cl = 35.5 ; H = 1 ; Ar = 40.

P.-S.

Si aplicas la ley de Dalton para calcular las presiones parciales de los gases necesitas el valor de las fracciones molares de cada uno de ellos:

\left P_i = x_i\cdot P_T \atop x_i = \frac{n_i}{n_T} \right \}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{P_i = \frac{n_i}{n_T}\cdot P_T}}

Los moles de cada gas los obtienes a partir de sus masas y las masas moleculares:

n_{\ce{Cl2}} = 84\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{71\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1.18\ mol}}

n_{\ce{H2}} = 0.6\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{2\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.30\ mol}}

n_{\ce{Ar}} = 0.6\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{40\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.015\ mol}}

Los moles totales contenidos en el recipiente serán:

n_T = (1.18 + 0.3 + 0.015)\ mol = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1.495\ mol}

El cálculo de las presiones parciales es inmediato:

P_{\ce{Cl2}} = \frac{1.18\ \cancel{mol}}{1.495\ \cancel{mol}}\cdot 1.5\ atm = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1.18\ atm}}


P_{\ce{H2}} = \frac{0.30\ \cancel{mol}}{1.495\ \cancel{mol}}\cdot 1.5\ atm = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.302\ atm}}


La presión parcial del argón la puedes obtener por diferencia porque la suma de todas las presiones parciales es igual a la presión total:

P_{\ce{Ar}} = (1.5 - 1.18 - 0.302)\ atm = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.018\ atm}}


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