Ley de las proporciones constantes (3191)

, por F_y_Q

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Si el hierro y el azufre se combinan en la proporción 7:4, ¿cuál será el elemento sobrante, la cantidad de elemento sobrante y la cantidad de sulfuro ferroso al hacer reaccionar 38 g de Fe y 16 g de S?

P.-S.

La proporción entre ambos elementos ha de ser la misma para forma el FeS. Si tomas como referencia los 16 g de S:

\frac{7\ \ce{g\ Fe}}{4\ \ce{g\ S}} = \frac{x}{16\ \ce{g\ S}}\ \to\ \frac{7\ \ce{g\ Fe}\cdot 16\ \cancel{g\ S}}{4\ \cancel{g\ S}} = x\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{x = 28\ g\ Fe}}}


Es decir, que cuando se agoten los 16 g de S habrán reaccionado 28 g de Fe. Sobra hierro y sobran 10 g del mismo.

Si aplicas la ley de conservación de la masa, la suma de los reactivos ha de ser igual a la masa de los productos. Reaccionan:

(28 +16)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{44\ g\ reactivos}}}


Por lo que se forman \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{44 g de FeS}}}

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