Ley general de los gases: presión final de un gas bombeado a un recipiente de menor volumen

, por F_y_Q

|

Se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 15.5 litros a 20^oC y presión de 1 atm a otro recipiente de 5.5 litros a 30^oC. ¿Cuál será su presión final expresada en torr?

P.-S.

Dado que en el sistema gaseoso sólo se mantiene constante la cantidad de gas encerrado podemos aplicar la ecuación general de los gases: \frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}:
Despejando el valor de la presión final y sustituyendo:
P_2 = \frac{P_1\cdot V_1\cdot T_2}{T_1\cdot V_2} = \frac{1\ atm\cdot 15.5\ \cancel{L}\cdot 303\ \cancel{K}}{293\ \cancel{K}\cdot 5.5\ \cancel{L}} = 2.91\ atm
Como debemos expresar el resultado en torr hemos de hacer un cambio de unidades:

2.91\ \cancel{atm}\cdot \frac{760\ torr}{1\ \cancel{atm}} = \bf 2\ 211.6\ torr