Masa atómica del potasio a partir de la relación de masas entre los reactivos (5874)

, por F_y_Q

|

Una muestra de 27.37 g de potasio metálico se trata con exceso de oxígeno, convirtiéndose por completo en óxido de potasio. La masa final es 32.97 g. Conocida la masa atómica del oxígeno, 16.0 u. Calcula la masa atómica del potasio.

P.-S.

La reacción que tiene lugar es:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2K + \textstyle{1\over 2}O2 -> K2O}}}


Si aplicas la ley de la conservación de la materia puedes obtener la masa de oxígeno que ha reaccionado:

m_{\ce{K}} + m_{\ce{O}} = m_{\ce{K2O}}\ \to\ m_{\ce{O}} = (32.97 - 27.37)\ g = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 5.6\ g}

La proporción entre las masas de K y O ha de ser constante:

\frac{27.37\ \cancel{g}}{5.6\ \cancel{g}} = \frac{2x}{16}\ \to\ x = \frac{27.37\cdot 16\ u}{2\cdot 5.6} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 39.1\ u}}