Porcentaje de plomo en una muestra por precipitación con sulfatos (7557)

, por F_y_Q

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Para determinar el porcentaje de plomo en una muestra se toman 12.3 g de la muestra y se disuelven en 250 mL de agua. Se toman 100 mL de la disolución y se procede a la precipitación del plomo con sulfatos, obteniéndose un peso seco de sulfato de plomo(II) de 1.44 g. ¿Cuál es el porcentaje de plomo en la muestra?

Datos: Pb = 207 ; S = 32 ; O = 16.

P.-S.

Lo primero que debes hacer es calcular la masa de muestra que hay contenida en los 100 mL de disolución que luego tratas con el sulfato:

100\ \cancel{mL}\cdot \frac{12.3\ \ce{g\ M}}{250\ \cancel{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{4.92\ \ce{g\ M}}}

La composición porcentual en plomo del \ce{PbSO4} es:

\frac{207\ \cancel{g}}{(207 + 32 + 4\cdot 16)\ \cancel{g}}\cdot 100 = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{68.3\%}}

De los 1.44 g de sulfato de plomo(II) corresponden al plomo:

1.44\ \cancel{\ce{g\ PbSO4}}\cdot \frac{68.3\ \ce{g\ Pb}}{100\ \cancel{\ce{g\ PbSO4}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.894\ \ce{g\ Pb}}}

El porcentaje de plomo en la muestra es:

\frac{0.894\ \cancel{g}}{4.92\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 20\%}}


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