Concepto de mol aplicado a una mezcla de gases 3979

, por F_y_Q

En un recipiente se introducen 0.60 g de hidrógeno y 0.10 moles de etano (\ce{C2H6}). Calcula:

a) El número de moléculas de cada tipo que hay en el recipiente.

b) El número de átomos de hidrógeno.

c) Los moles que contiene el recipiente.

d) El volumen que ocupan si se miden en condiciones normales.


SOLUCIÓN:

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{N_{\ce{H2}}=1.8\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}culas}}}
\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{N_{\ce{C2H6}} = 6.022\cdot 10^{22}\ mol\acute{e}culas}}}

b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{N_H = 7.2\cdot 10^{23}\ \acute{a}tomos}}}

c) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{n_T = 0.40\ moles}}}

d) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf V = 8.96\ L}}