Volumen de una masa de oxígeno (2904)

, por F_y_Q

¿Qué volumen ocuparán 160 g de oxígeno a 550 mm Hg de presión y 3 ^oC?


SOLUCIÓN:

Debes emplear la ecuación de los gases ideales para determinar ese volumen, pero haciendo un cambio en esa ecuación:

PV = nRT\ \to\ PV  = \frac{m}{M}RT

m es la masa de oxígeno (\ce{O2}) y M es la masa molecular de oxígeno (16\cdot 2 = 32\ \textstyle{g\over mol}).

Debes expresar la temperatura en escala absoluta (276 K) y la presión en atmósferas para que las unidades sean homogéneas:

550\ \cancel{mm\ Hg}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{mm\ Hg}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.72\ atm}

Despejas el volumen y sustituyes:

V = \frac{m\cdot R\cdot T}{M\cdot P} = \frac{160\ \cancel{g}\cdot 0.082\frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 276\ \cancel{K}}{32\frac{\cancel{g}}{\cancel{mol}}\cdot 0.72\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 157.2\ L}}