EjerciciosFyQ
Calcula la normalidad y molaridad que resulta de la disolución de 15 g de NaOH en 120 mL de una solución comercial de NaOH al 
(m/m) y densidad 1.20 g/mL.
Masa molar del NaOH = 40 g/mol.
Disoluciones
Ejercicios y problemas sobre concentración de disoluciones y gases y propiedades coligativas de las disoluciones.
Artículos de esta sección
Molaridad y normalidad que resulta de añadir NaOH a una disolución comercial de ese compuesto (5162) Preparación de disoluciones por dilución de una solución comercial de HCl (5157) Se desean preparar 100 mL de una disolución de HCl 2 M a partir de la información que muestra la etiqueta del ácido comercial del que disponemos: (pureza
en masa y densidad 1.19 g/mL). ¿Qué volumen de disolución comercial se necesita?a) A partir de la nueva disolución, ¿qué volumen se requiere para preparar 200 mL de una disolución de concentración 355 ppm?
b) ¿Qué volumen será necesario de la disolución preparada para una preparar 100 mL de una disolución de concentración 250 ppm?
Molaridad y porcentaje en m/V de una disolución a partir del porcentaje m/m y la densidad (5155) Una solución de sufalto de cinc (
) tiene una concentración del 
(m/m) y una densidad de 
. Determina la concentración expresada en porcentaje (m/V) y molaridad.Molaridad, normalidad y molalidad de una disolución a partir de la densidad y el porcentaje (m/V) (5149) Se quiere preparar 2 litros de una solución acuosa de ácido carbónico al
(m/V). Sabiendo que la densidad de la solución es de 1.6 g/mL, calcula la molaridad, molalidad y normalidad de la disolución.Temperatura de fusión de una disolución de ácido cítrico (5146) Calcula el punto de congelación de una solución que contiene 17.25 g de ácido cítrico (
) disueltos en 250 g de agua. La constante crioscópica del agua es 
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