Molaridad y porcentaje en m/V de una disolución a partir del porcentaje m/m y la densidad (5155)

, por F_y_Q

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Una solución de sufalto de cinc (\ce{ZnSO_4}) tiene una concentración del 25\ \% (m/m) y una densidad de 1.15 g\cdot cm^{-3}. Determina la concentración expresada en porcentaje (m/V) y molaridad.

P.-S.

Para determinar la concentración en porcentaje (m/V)consideras 100\ cm^3 de disolución y calculas la masa de soluto que contiene:

10^2\ \cancel{cm^3\ D}\cdot \frac{1.15\ \cancel{g\ D}}{1\ \cancel{cm^3\ D}}\cdot \frac{25\ \ce{g\ H2SO4}}{100\ \cancel{g\ D}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{28.75\ \ce{g\ H2SO4}}}

Puedes determinar el \%\ (m/V) de manera inmediata:

\%\ (m/V) = \frac{m_S}{V_D}\cdot 100 = \frac{28.75\ g}{100\ cm^3}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 28.75\ \%}}


Para obtener la molaridad necesitas conocer los moles de soluto que representa la masa que has calculado:

28.75\ \cancel{g}\ \ce{H2SO4}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{98\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.293\ \ce{mol\ H2SO4}}}

Para calcular la molaridad solo tienes que expresar en litros el volumen que has considerado y aplicar la definición de molaridad:

M = \frac{\ce{mol\ H2SO4}}{V_D\ (L)} = \frac{0.293\ \text{mol}}{0.1\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.93\ mol\cdot L^{-1}}}}