Molaridad y porcentaje en m/V de una disolución a partir del porcentaje m/m y la densidad

, por F_y_Q

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Una solución de sufalto de cinc (ZnSO_4) tiene una concentración del 25\% (m/m) y una densidad de 1,15 g/cm^3. Determina la concentración expresada en porcentaje (m/V) y molaridad.

P.-S.

Para determinar la concentración en porcentaje (m/V) voy a considerar 100\ cm^3 de disolución y a calcular la masa de soluto que contiene:
10^2\ \cancel{cm^3\ D}\cdot \frac{1,15\ g\ D}{1\ \cancel{cm^3\ D}}\cdot \frac{25\ g\ H_2SO_4}{100\ \cancel{g\ D}} = 28,75\ g\ H_2SO_4
El \%\ (m/V) se puede determinar de manera inmediata:

\%\ (m/V) = \frac{m_S}{V_D}\cdot 100 = \frac{28,75\ g\ H_2SO_4}{100\ cm^3}\cdot 100 = \bf 28,75\%\ (m/V)


La molaridad se obtiene a partir de los moles de soluto y considerando 1 litro de disolución. Convertimos la masa anterior en mol:
28,75\ \cancel{g}\ H_2SO_4\cdot \frac{1\ mol}{98\ \cancel{g}} = 0,293\ mol\ H_2SO_4
Ya sabemos los moles contenidos en los 100 cm^3 que hemos considerado. Si expresamos el volumen en litros y aplicamos la definición de molaridad:

M = \frac{mol\ H_2SO_4}{V_D\ (L)} = \frac{0,293\ mol}{0,1\ L} = \bf 2,93\frac{mol}{L}