Molaridad y normalidad que resulta de añadir NaOH a una disolución comercial de ese compuesto

, por F_y_Q

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Calcula la normalidad y molaridad que resulta de la disolución de 15 g de NaOH en 120 mL de una solución comercial de NaOH al 30\% (m/m) y densidad 1,20 g/mL.

Masa molar del NaOH = 40 g/mol.

P.-S.

En primer lugar calculamos los moles contenidos en los 120 mL de la disolución comercial:
120\ \cancel{mL\ D}\cdot \frac{1,20\ \cancel{g\ D}}{1\ \cancel{mL\ D}}\cdot \frac{30\ \cancel{g}\ NaOH}{100\ \cancel{g\ D}}\cdot \frac{1\ mol}{40\ \cancel{g}} = 1,08\ mol\ NaOH
A estos moles que contiene la disolución comercial hay que añadir los moles que representan los 15 g que añadimos:
1,08\ mol\ NaOH + 15\ \cancel{g}\ NaOH\cdot \frac{1\ mol}{40\ \cancel{g}} = 1,455\ mol\ NaOH
La molaridad de la disolución resultante es:

M = \frac{1,455\ mol}{0,12\ L} = \bf 12,125\frac{mol}{L}

Como el NaOH solo tiene un grupo OH^-, la normalidad y la molaridad de la disolución coinciden, por lo que será \bf 12,125\frac{eq}{L}.

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