Molaridad y normalidad que resulta de añadir NaOH a una disolución comercial de ese compuesto (5162)

, por F_y_Q

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Calcula la normalidad y molaridad que resulta de la disolución de 15 g de NaOH en 120 mL de una solución comercial de NaOH al 30\ \% (m/m) y densidad 1.20 g/mL.

Masa molar del NaOH = 40 g/mol.

P.-S.

En primer lugar, calculas los moles contenidos en los 120 mL de la disolución comercial: Para ello es necesario que tengas en cuenta la concentración de la disolución y su densidad:

120\ \cancel{\text{mL\ D}}\cdot \frac{1.20\ \cancel{\text{g\ D}}}{1\ \cancel{\text{mL\ D}}}\cdot \frac{30\ \cancel{g}\ \ce{NaOH}}{100\ \cancel{\text{g\ D}}}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{40\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1.08\ mol\ NaOH}

A estos moles que contiene la disolución comercial tienes que añadir los moles que representan los 15 g que añades:

1.08\ \ce{mol\ NaOH} + 15\ \cancel{g}\ \ce{NaOH}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{40\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1.455\ mol\ NaOH}

La molaridad de la disolución resultante es el cociente entre los moles que has calculado y el volumen de disolución, expresado en litros:

M = \frac{1.455\ \text{mol}}{0.12\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{12.1\ mol\cdot L^{-1}}}}


Como el NaOH solo tiene un grupo \ce{OH^-}, la normalidad y la molaridad de la disolución coinciden, por lo que la normalidad será el cociente entre los equivalentes de NaOH, que son los mismos que moles, y el volumen de la disolución:

N = \frac{1.455\ \text{eq}}{0.12\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{12.1\ eq\cdot L^{-1}}}}