Reacciones Químicas (1.º Bach)

Ejercicios y problemas de estequiometría de las reacciones químicas para estudiantes de 1.º de Bachillerato.

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Reactivo limitante y productos obtenidos en la tostación de la pirita (6886)

La pirita es un mineral compuesto de hierro y azufre, cuya fórmula es $\ce{FeS2}$ y que se hace reaccionar con gas oxígeno, para dar lugar a óxido de hierro(III) y óxido de azufre(IV). Sabiendo que tenemos 500 g de pirita, que tiene una riqueza del $85 \%$ en $\ce{FeS2}$ , y que reacciona con 300 L de aire (con un $2 1 \%$ en volumen de oxígeno).

a) Identifica el reactivo limitante.

b) Calcula los gramos de óxido de hierro(III) que aparecen al producirse la reacción.

c) Calcula los litros de óxido de azufre(IV) que se producen.

Datos: $\ce{O} = 16\ \textstyle{g\over mol}$ ; $\ce{S} = 32\ \textstyle{g\over mol}$ ; $\ce{Fe} = 55.8\ \textstyle{g\over mol}$ ; $P = 800\ mm\ Hg$ ; $T = 25 ^oC$ ; $R = 0.082\ \textstyle{atm\cdot L\over mol\cdot K}$
(#6609) Seleccionar

Reacción entre calcita y ácido sulfúrico (6609)

Una muestra de 15 g de calcita, que contiene un $98 \%$ en peso de carbonato de calcio puro, se hace reaccionar con ácido sulfúrico del $96 \%$ y densidad $1.84\ \textstyle{g\over cm^3}$ , formándose sulfato de calcio y desprendiéndose dióxido de carbono y agua.

a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.

b) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico será necesario para que reaccione totalmente la muestra de calcita?

c) ¿Cuántos litros de $\ce{CO2}$ se desprenderán, medidos a 1 atm y $25 ^oC$ ?

d) ¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se producirán en la reacción?

Datos. $R = 0.082\ \textstyle{atm\cdot L\over mol\cdot K}$ ; H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; S = 32 y Ca = 40.
(#6607) Seleccionar

Volumen de etanol que se obtiene al hacer reaccionar masas iguales de reactivos (6607)

El ácido etanoico $\ce{CH3-COOH}$ , se obtiene industrialmente por reacción del metanol con el monóxido de carbono:

$\ce{CH3OH(l) + CO(g) -> CH3-COOH(l)}$

Calcula el volumen de disolución de ácido etanoico, del $80 \%$ en masa y densidad 1.070 g/mL, que se podrá obtener al hacer reaccionar 20 kg de metanol con 20 kg de monóxido de carbono, si el rendimiento de la reacción es del $90 \%$ .
(#6604) Seleccionar

Obtención de propanona neutralizando ácido etanoico con hidróxido de calcio

Al neutralizar el ácido etanoico con hidróxido de calcio se obtiene etanoato de calcio, compuesto poco soluble en agua. Al calentar el etanoato de calcio se descompone y se obtiene carbonato de calcio, que es insoluble en agua, y propanona gaeosa, a partir de la cual se obtiene propanona líquida por condensación.

a) Escribe las ecuaciones químicas correspondientes a los procesos que han tenido lugar.

b) Calcula la masa de propanona que se podrá obtener a partir de 10 kg de un ácido etanoico al $95 \%$ en masa, si el rendimiento de la operación global es del $80 \%$ .
(#6601) Seleccionar

Volumen total de gases tras una combustión de etano y butano

Se tiene inicialmente una mezcla gaseosa formada por 0.50 L de etano, 2.5 L de butano y 20 L de oxígeno. Una vez los gases han reaccionado, calcula el volumen final, si todos los gases están medidos a iguales condiciones de presión y temperatura.

Nota: Considera el agua obtenida queda en estado gaseoso.