Ajuste de reacción de oxidación-reducción 0001

, por F_y_Q

Ajusta el siguiente proceso rédox teniendo en cuenta las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar: Al + CuCl_2\ \to\ AlCl_3 + Cu


SOLUCIÓN:

Al + CuCl_2\ \to\ AlCl_3 + Cu
El aluminio se oxida y la semirreacción de oxidación es: Al^0\ \to\ Al^{3+} + 3e^-
El cobre se reduce y su semirreacción es: Cu^{2+}Cl_2+2e^-\ \to\ Cu^0 + 2Cl^-
El número de electrones implicados en cada semirreacción ha de ser el mismo, por lo que debes multiplicar la primera por 2 y la segunda por 3:
2Al^0\ \to\ 2Al^{3+} + 6e^-
3Cu^{2+}Cl_2+6e^-\ \to\ 3Cu^0 + 6Cl^-
Sumando ambas semireacciones:

\bf{2Al + 3CuCl_2\ \to\ 2AlCl_3 + 3Cu}