Escribir ecuaciones químicas a partir de los nombres de las sustancias

, por F_y_Q

Teniendo en cuenta las reacciones que se describen en los siguientes enunciados, plantea las respectivas ecuaciones químicas teniendo en cuenta:

- Identificar los productos y los reactivos involucrados en la reacción.

- Escribir correctamente las fórmulas de los reactivos y de los productos.

- Describir, empleando los símbolos adecuados, la información que las complementa.

a) Formación de agua, fosfato de magnesio y dióxido de carbono a partir de disoluciones de carbono de magnesio y ácido fosfórico.

b) Precipitación de cloruro de plata y formación de nitrato de bario a partir de nitrato de plata y cloruro de bario.

c) El carbonato de amonio y el cloruro de calcio en disolución reaccionan para producir carbonato de calcio y cloruro de amonio.

d) El aluminio reacciona con el ácido sulfúrico para liberar hidrógeno y formar la respectiva sal.

e) La formación de cal ocurre a partir de calcio y oxígeno.

f) Se obtienen cloruro de sodio y fosfato de magnesio en disolución a partir del cloruro de magnesio y el fosfato de sodio.

g) La reacción entre el nitrato de potasio y el azufre permite obtener dióxido de azufre, óxido de potasio y monóxido de nitrógeno.

h) A partir del sulfato de hierro(2+), ácido brómico y ácido clorhídrico es posible obtener cloruro de hierro(III), bromuro hierro(III) y sulfato de hierro(3+).

i) Es posible obtener nitrato de amonio a partir del ácido nítrico y el amoniaco.

j) La reacción entre el clorato de potasio y el yoduro de potasio forma cloruro de potasio, hidróxido de potasio y yodo gaseoso.

k) La descomposición térmica del hidróxido de calcio permite obtener óxido de calcio y vapor de agua.

l) Es posible sintetizar cloruro de aluminio a partir de aluminio metálico y cloro gaseoso.

m) La descomposición térmica del clorato de sodio libera oxígeno y forma cloruro de sodio en disolución.

n) El calcio metálico libera el hidrógeno del agua y forma el respectivo hidróxido.

o) Es posible sintetizar el óxido de cinc a partir del cinc metálico y el oxígeno gaseoso.

p) La descomposición del peróxido de hidrógeno libera oxígeno y forma moléculas de agua.

q) Una disolución de ácido fosfórico y una disolución de hidróxido de calcio producen agua y una disolución de fosfato de calcio.


SOLUCIÓN:

Las especies escritas a la izquierda serán los reactivos y las escritas a la derecha serán los productos:
a)

\bf 3MgCO_3(s) + 2H_3PO_4(ac)\ \to\ 3H_2O(l) + Mg_3(PO_4)_2(ac) + 3CO_2(g)


b)

\bf 2AgNO_3(ac) + BaCl_2(ac)\ \to\ 2AgCl(s) + Ba(NO_3)_2(ac)


c)

\bf (NH_4)_2CO_3(ac) + CaCl_2(ac)\ \to\ CaCO_3(s) + 2NH_4Cl(ac)


d)

\bf 2Al(s) + 3H_2SO_4(ac)\ \to\ Al_2(SO_4)_3(ac) + 3H_2(g)


e)

\bf Ca(s) + \textstyle{1\over 2}O_2(g)\ \to\ CaO(s)


f)

\bf 3MgCl_2(s) + 2Na_3PO_4(ac)\ \to\ 6NaCl(ac) + Mg_3(PO_4)_2(ac)


g)

\bf 4KNO_3(s) + 3S(s)\ \to\ 3SO_2(g) + 2K_2O(s) + 4NO(g)


h)

\bf 18FeSO_4(s) + 3H_BrO_3(ac) + 15HCl\ \to\ 5FeCl_3(ac) + FeBr_3(ac) + 6Fe_2(SO_4)_3 + 9H_2O


i)

\bf HNO_3(ac) + NH_3(ac)\ \to\ NH_4NO_3(ac)


j)

\bf KClO_3(s) + 6KI(s) + 3H_2O(l)\ \to\ KCl(ac) + 6KOH(ac) + 3I_2(g)


k)

\bf Ca(OH)_2(s)\ \to\ CaO(s) + H_2O(g)


l)

\bf 2Al(s) + 3Cl_2(g)\ \to\ 2AlCl_3(s)


m)

\bf 2NaClO_3(s)\ \to\ 3O_2(g) + 2NaCl(ac)


n)

\bf Ca(s) + 2H_2O(l)\ \to\ H_2(g) + Ca(OH)_2(ac)


o)

\bf Zn(s) + \textstyle{1\over 2}O_2(g)\ \to\ ZnO(s)


p)

\bf H_2O_2(l)\ \to\  + \textstyle{1\over 2}O_2(g)\ + H_2O(l)


\bf 2H_3PO_4(ac) + 3Ca(OH)_2(ac)\ \to\ 6H_2O(l) + Ca_3(PO_4)_2(ac)