Frecuencia del electrón del átomo de hidrógeno

, por F_y_Q

En el modelo de Bohr, el electrón de un átomo de hidrógeno se mueve sobre una órbita circular de radio 5,3\cdot 10^{-11}\ m con una velocidad de 2,2\cdot 10^6\ m/s. Determina su frecuencia (f) y la corriente (I) en la órbita.

Carga del electrón: q_e = 1,6\cdot 10^{-19}\ C


SOLUCIÓN:

La velocidad angular del electrón en su órbita viene dada por la ecuación \omega = 2\pi f. La velocidad del electrón se puede escribir en función de la velocidad angular: v = \omega\cdot R.
A partir de las ecuaciones anteriores podemos escribir la frecuencia del electrón en función de la velocidad y el radio de la órbita:
f = \frac{\omega}{2\pi} = \frac{v}{2\pi R}
Sustituimos los valores dados:

f = \frac{2,2\cdot 10^6\ m\cdot s^{-1}}{2\pi\cdot 5,3\cdot 10^{-11}\ m} = \bf 6,61\cdot 10^{15}\ s^{-1}

El dato obtenido quiere decir que el electrón realiza 6,61\cdot 10^{15} giros en un segundo. Si multiplicamos por la carga del electrón, y consideramos un solo segundo, podremos saber la intensidad:

I = \frac{Q}{t} = \frac{6,61\cdot 10^{15}\cdot 1,6\cdot 10^{-19}\ C}{1\ s} = \bf 1,06\cdot 10^{-3}\ A