Masa de nitrato de sodio a partir de ácido nítrico y carbonato de sodio

, por F_y_Q

Se hacen reaccionar 10 moles de ácido nítrico con carbonato de sodio. Determina cuántos gramos de nitrato de sodio se obtienen.
Masas atómicas: Na = 23 ; O = 16 ; N = 14.


SOLUCIÓN:

La reacción ajustada que tiene lugar es:

2HNO_3 + Na_2CO_3\ \to\ 2NaNO_3 + H_2CO_3


La estequiometría de la reacción entre el ácido nítrico (HNO_3) y el nitrato de sodio (NaNO_3) es 2:2, es decir, por cada 2 mol de HNO_3 que reaccionen, se obtendrán 2 mol de NaNO_3. Podemos usar esta relación como factor de conversión para obtener los mol de NaNO_3 y su masa, usando como factor de conversión su masa molecular (1·23 + 1·14 + 3·16 = 85 g/mol):

10\ mol\ HNO_3\cdot \frac{2\ mol\ NaNO_3}{2\ mol\ HNO_3}\cdot \frac{85\ g}{1\ mol} = \bf 850\ g\ NaNO_3