Moles de oxígeno necesarios para quemar 10 L de metano

, por F_y_Q

¿Cuántos moles de oxígeno son necesarios para reaccionar completamente con 10 L de metano a 720 mm Hg y 25\ ^oC?
Datos: C = 12 ; O = 16 ; H = 1.


SOLUCIÓN:

La reacción de combustión del metano es:
CH_4 + 2O_2\ \to\ CO_2 + 2H_2O
La estequiometría de la reacción es muy importante en este ejercicio porque necesitamos el doble de moles de oxígeno que de metano, como puedes ver.
Calculamos los moles de metano que vamos a hacer reaccionar:
PV = nRT\ \to\ n = \frac{PV}{RT} = \frac{720\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}\cdot 10\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 298\ K} = 0,39\ mol\ CH_4
Aplicando ahora la estequiometría de la reacción:

0,39\ mol\ CH_4\cdot \frac{2\ mol\ O_2}{1\ mol\ CH_4} = \bf 0,78\ mol\ O_2