Normalidad de una disolución de ácido sulfúrico que neutraliza una masa de base

, por F_y_Q

Calcula la normalidad de 200 mL de una solución de acido sulfúrico que se neutraliza con 1,48 g de hidróxido de calcio.


SOLUCIÓN:

La reacción que tiene lugar es:
H_2SO_4 + Ca(OH)_2\ \to\ CaSO_4 + 2H_2O
Calculamos los moles de Ca(OH)_2 que reaccionan:
1,48\ \cancel{g}\ Ca(OH)_2\cdot \frac{1\ mol}{(40 + 2\cdot 17)\ \cancel{g}\ Ca(OH)_2} = 2\cdot 10^{-2}\ mol\ Ca(OH)_2
Los mismos moles son los que están contenidos en los 200 mL de disolución de ácido sulfúrico, por lo que la molaridad de la disolución es:
M = \frac{2\cdot 10^{-2}\ mol}{0,2\ L} = 0,1\frac{mol}{L}
La normalidad es el producto de la molaridad por el número de átomos de hidrógeno que se disocian en el ácido, que en este caso son dos hidrógenos:

N = 2\cdot M = 2\cdot 0,1 = \bf 0,2\ N