Obtención de óxido de hierro(III) a partir de sulfuro de hierro(II)

, por F_y_Q

Para la obtención de óxido de hierro(III), según la siguiente reacción:

FeS + O_2\ \to\ SO_2 + Fe_2O_3

a) Calcula los gramos de óxido de hierro(III) que se obtendrán a partir de 2,3 moles sulfuro de hierro.
b) ¿Qué cantidad se necesita de oxígeno, con una pureza del 80\%, para obtener 10 gramos de óxido de hierro(III)?


SOLUCIÓN:

La reacción ajustada sería: 2FeS + \frac{7}{2}O_2\ \to\ 2SO_2 + Fe_2O_3
a) La estequiometría entre el FeS y el Fe_2S_3 es 2:1, por lo que podemos aplicarla para obtener los moles de óxido y usar la masa molecular para expresarlo como masa:

2,3\ mol\ FeS\cdot \frac{1\ mol\ Fe_2O_3}{2\ mol\ FeS}\cdot \frac{159,6\ g}{1\ mol} = \bf 183,54\ g\ Fe_2O_3


b) La estequiometría entre el oxígeno y el óxido de hierro(III) es 3,5:1. Si lo expresamos en masa diremos que 32·3,5 = 112 g oxígeno producen 159,6 g de óxido:
10\ g\ Fe_2O_3\cdot \frac{112\ g\ O_2}{159,6\ g\ Fe_2O_3} = 7,02\ g\ O_2
Pero nuestro oxígeno no es puro sino que sólo contiene 80 g de oxígeno puro por cada 100 g que consideremos (lo que es equivalente al 80\%):

7,02\ g\ O_2(p)\cdot \frac{100\ g\ O_2}{80\ g\ O_2(p)} = \bf 8,78\ g\ O_2