Porcentaje de hidrógeno en una mezcla inicial sabiendo el volumen que sobra tras la reacción

, por F_y_Q

Una mezcla de 50 mL de hidrógeno y oxígeno es sometida a una descarga eléctrica para formar agua. El gas resultante, que es solo hidrógeno, tiene un volumen de 10 mL a la presión atmosférica. ¿Cuál era el porcentaje de hidrógeno en la mezcla inicial?


SOLUCIÓN:

Si llamamos x al volumen de hidrógeno de la mezcla inicial, habría 50 - x como volumen de oxígeno. Suponemos que reaccionan R mL de hidrógeno y, siguiendo la relación volumétrica en la reacción:

H_2(g) + \textstyle{1\over 2}O_2(g)\ \to\ H_2O(l)

habrán reaccionado frac{R}{2} mL de oxígeno. Lo que ha reaccionado de hidrógeno es: R = x -10.
Como reacciona todo el oxígeno podemos considerar que:
50 -x - \frac{x-10}{2} = 0\ \to\ 2(50 - x) = x - 10\ \to\ x = 36,67\ mL\ H_2
Ya tenemos el volumen de hidrógeno en la mezcla inicial de gases, solo tenemos que calcular el porcentaje:

\frac{36,67\ \cancel{mL}}{50\ \cancel{mL}}\cdot 100 = \bf 73,3\%