Reacción de oxidación del sulfuro de bismuto 0001

, por F_y_Q

En un horno se produce la siguiente reacción: Bi_2S_3 + O_2\ \to\ Bi_2O_3 +SO_2:
a) Ajusta la ecuación.
b) Calcula la masa de dióxido de azufre que se obtiene se obtiene al reaccionar 1 kg de Bi_2S_3 con cantidad suficiente de oxígeno.
c) Calcula la masa de oxígeno que reacciona completamente con 5 moles de Bi_2S_3


SOLUCIÓN:

a) Para ajustar la ecuación debemos fijar la atención en los átomos singulares, es decir, los que no forman parte de todos los compuestos. Lo hacemos con el azufre:

\bf Bi_2S_3 + \frac{9}{2}O_2\ \to\ Bi_2O_3 + 3SO_2


b) Convertimos a moles la masa de Bi_2S_3. Para ello debemos tener en cuenta las masas atómicas del S = 32 y Bi = 209:

1\ kg\cdot \frac{10^3\ g}{1\ kg}\cdot \frac{1\ mol\ Bi_2S_3}{2\cdot 209 + 3\cdot 32}\ g = 1,94\ mol\ Bi_2S_3


Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción:

1,94\ mol\ Bi_2S_3\cdot \frac{3\ mol\ SO_3}{1\ mol\ Bi_2S_3} = 5,82\ mol\ SO_2


Convertimos estos moles en masa. La masa atómica del O = 16:

5,82\ mol\ SO_2\cdot \frac{64\ g}{1\ mol} = \bf 372,45\ g\ SO_2


c) Si hacemos reaccionar 5 moles de Bi_2S_3 necesitaremos:

5\ mol\ Bi_2S_3\cdot \frac{4,5\ mol\ O_2}{1\ mol\ Bi_2S_3} = 22,5 mol\ O_2


Que son una masa de:

22,5\ mol\ O_2\cdot \frac{32\ g}{1\ mol} = \bf 720\ g\ O_2