Volumen de ácido necesario para neutralizar 2,5 g de NaOH

, por F_y_Q

¿Qué volumen de H_2SO_4 (5 N) se necesita para neutralizar una solución que contiene 2,5 g de NaOH? ¿Cuántos gramos de H_2SO_4 puro se necesitan?


SOLUCIÓN:

La masa de un equivalente de NaOH coincide con la masa molecular de la sustancia porque solo tiene un grupo -OH. Convertimos la masa de NaOH en equivalentes:
2,5\ \cancel{g}\ NaOH\cdot \frac{1\ eq}{40\ \cancel{g}} = 6,25\cdot 10^{-2}\ eq\ NaOH
Para conseguir la neutralización necesitamos los mismos equivalentes de H_2SO_4. A partir de la normalidad de la disolución del ácido:

6,25\cdot 10^{-2}\ \cancel{eq}\cdot \frac{10^3\ mL\ D}{5\ \cancel{eq}} = \bf 12,5\ mL\ D


Como el ácido sulfúrico tiene dos protones en su composición, la masa de un equivalente será la mitad de la masa molecular del ácido:

6,25\cdot 10^{-2}\ \cancel{eq}\ H_2SO_4\cdot \frac{49\ g}{1\ \cancel{eq}} = \bf 3,1\ g\ H_2SO_4