Volumen de benceno que se quema para obtener una masa de carbonato de bario

, por F_y_Q

Se quema una muestra de benceno, C_6H_6, produciendo CO_2 y H_2O. El CO_2 producido se absorbe en una solución acuosa de Ba(OH)_2 y el producto precipitado, BaCO_3, tiene una masa de 0,53 g. Si la densidad del benceno líquido es 0,879 (g/mL), calcula el volumen de la muestra líquida quemada.

Masas moleculares (g/mol): C_6H_6 = 78; CO_2 = 44; BaCO_3 = 197


SOLUCIÓN:

En primer lugar escribimos las reacciones que tienen lugar, debidamente ajustadas:
C_6H_6(l) + \textstyle{15\over 2}O_2(g)\ \to\ 6CO_2(g) + 3H_2O(g)
CO_2(g) + Ba(OH)_2(ac)\ \to\ BaCO_3(s) + H_2O(l)
Como conocemos la masa de BaCO_3 que se produce, podemos saber cuántos moles de carbonato de bario se han producido y relacionarlo con los moles de CO_2:
0,53\ \cancel{g}\ \cancel{Ba(OH)_2}\cdot \frac{1\ mol}{197\ \cancel{g}}\cdot \frac{1\ mol\ CO_2}{1\ \cancel{mol\ Ba(OH)_2}} = 2,69\cdot 10^{-3}\ mol\ CO_2
Ahora podemos hacer la relación estequiométrica de la reacción de combustión y relacionarla con la masa y volumen del beceno:

2,69\cdot 10^{-3}\ \cancel{mol\ CO_2}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}\ C_6H_6}{6\ \cancel{mol\ CO_2}}\cdot \frac{78\ \cancel{g}}{1\ \cancel{mol}}\cdot \frac{1\ mL}{0,879\ \cancel{g}} = \bf 0,04\ mL\ C_6H_6