Escribir ecuaciones químicas a partir de los nombres de las sustancias (5530)

, por F_y_Q

Teniendo en cuenta las reacciones que se describen en los siguientes enunciados, plantea las respectivas ecuaciones químicas teniendo en cuenta:

1. Identificar los productos y los reactivos involucrados en la reacción.

2. Escribir correctamente las fórmulas de los reactivos y de los productos.

3. Describir, empleando los símbolos adecuados, la información que las complementa.

a) Formación de agua, fosfato de magnesio y dióxido de carbono a partir de disoluciones de carbonato de magnesio y ácido fosfórico.

b) Precipitación de cloruro de plata y formación de nitrato de bario a partir de nitrato de plata y cloruro de bario.

c) El carbonato de amonio y el cloruro de calcio en disolución reaccionan para producir carbonato de calcio y cloruro de amonio.

d) El aluminio reacciona con el ácido sulfúrico para liberar hidrógeno y formar la respectiva sal.

e) La formación de cal ocurre a partir de calcio y oxígeno.

f) Se obtienen cloruro de sodio y fosfato de magnesio en disolución a partir del cloruro de magnesio y el fosfato de sodio.

g) La reacción entre el nitrato de potasio y el azufre permite obtener dióxido de azufre, óxido de potasio y monóxido de nitrógeno.

h) A partir del sulfato de hierro(2+), ácido brómico y ácido clorhídrico es posible obtener cloruro de hierro(III), bromuro hierro(III) y sulfato de hierro(3+).

i) Es posible obtener nitrato de amonio a partir del ácido nítrico y el amoniaco.

j) La reacción entre el clorato de potasio y el yoduro de potasio forma cloruro de potasio, hidróxido de potasio y yodo gaseoso.

k) La descomposición térmica del hidróxido de calcio permite obtener óxido de calcio y vapor de agua.

l) Es posible sintetizar cloruro de aluminio a partir de aluminio metálico y cloro gaseoso.

m) La descomposición térmica del clorato de sodio libera oxígeno y forma cloruro de sodio en disolución.

n) El calcio metálico libera el hidrógeno del agua y forma el respectivo hidróxido.

o) Es posible sintetizar el óxido de cinc a partir del cinc metálico y el oxígeno gaseoso.

p) La descomposición del peróxido de hidrógeno libera oxígeno y forma moléculas de agua.

q) Una disolución de ácido fosfórico y una disolución de hidróxido de calcio producen agua y una disolución de fosfato de calcio.

P.-S.

Las especies escritas a la izquierda serán los reactivos y las escritas a la derecha serán los productos:
a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{3MgCO3(ac) + 2H3PO4(ac) -> 3H2O(l) + Mg3(PO4)2(ac) + 3CO2(g)}}}}

b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{2AgNO3(ac) + BaCl2(ac) -> 2AgCl(s) v + Ba(NO3)2(ac)}}}}

c) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{(NH4)2CO3(ac) + CaCl2(ac) -> CaCO3(s) + 2NH4Cl(ac)}}}}

d) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{2Al(s) + 3H2SO4(ac) -> Al_2(SO4)_3(ac) + 3H2(g)}}}}

e) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{Ca(s) + \textstyle{1\over 2}O2(g) -> CaO(s)}}}}

f) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{3MgCl2(s) + 2Na3PO4(ac) -> 6NaCl(ac) + Mg3(PO4)2(ac)}}}}

g) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{4KNO3(s) + 3S(s) -> 3SO2(g) + 2K2O(s) + 4NO(g)}}}}

h) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{18FeSO4(s) + 3HBrO3(ac) + 15HCl \to 5FeCl3(ac) + FeBr3(ac) + 6Fe2(SO4)3 + 9H2O}}}}

i) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{HNO3(ac) + NH3(ac) -> NH4NO3(ac)}}}}

j) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{KClO3(s) + 6KI(s) + 3H2O(l) -> KCl(ac) + 6KOH(ac) + 3I2(g)}}}}

k) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{Ca(OH)2(s) -> CaO(s) + H2O(g)}}}}

l) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{2Al(s) + 3Cl2(g) -> 2AlCl3(s)}}}}

m) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{2NaClO3(s) -> 3O2(g) + 2NaCl(ac)}}}}

n) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{Ca(s) + 2H2O(l) -> H2(g) + Ca(OH)2(ac)}}}}

o) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{Zn(s) + \textstyle{1\over 2}O2(g) -> ZnO(s)}}}}

p) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{H2O2(l) -> \textstyle{1\over 2}O2(g) + H2O(l)}}}}

q) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{2H3PO4(ac) + 3Ca(OH)2(ac) -> 6H2O(l) + Ca3(PO4)2(ac)}}}}