Estequiometría de la reacción de combustión del estireno

, por F_y_Q

¿Cuántos moles de \ce{CO2} y \ce{H2O} se producirán mediante combustión de 0.010 mol de estireno?


SOLUCIÓN:

Lo primero que debes saber es que el estireno es el vinilbenceno, es decir, un etileno unido a un anillo de benceno por lo que su fórmula molecular es \ce{C8H8}. A partir de este dato puedes escribir la reacción de combustión que tendrá lugar:

\color{blue}{\ce{C8H8(l) + 10O2(g) -> 8CO2(g) + 4H2O(g)}}


A partir de la estequiometría de la reacción podemos ver que cada mol de estireno produce ocho moles de dióxido de carbono y cuatro moles de agua:

0.01\ \cancel{mol\ \ce{C8H8}}\cdot \frac{8\ mol\ \ce{CO2}}{1\ \cancel{mol\ \ce{C8H8}}} = \fbox{\color{red}{0.08\ mol\ \ce{CO2}}}


0.01\ \cancel{mol\ \ce{C8H8}}\cdot \frac{4\ mol\ \ce{H2O}}{1\ \cancel{mol\ \ce{C8H8}}} = \fbox{\color{red}{0.04\ mol\ \ce{H2O}}}