Estequiometría de la reacción de combustión del estireno (6249)

, por F_y_Q

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¿Cuántos moles de \ce{CO2} y \ce{H2O} se producirán mediante combustión de 0.010 mol de estireno?

P.-S.

Lo primero que debes saber es que el estireno es el «vinilbenceno», es decir, un etileno unido a un anillo de benceno por lo que su fórmula molecular es \ce{C_8H_8}. A partir de este dato, puedes escribir la reacción de combustión que tendrá lugar:

\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{C8H8(l) + 10O2(g) -> 8CO2(g) + 4H2O(g)}}}


A partir de la estequiometría de la reacción, puedes ver que cada mol de estireno produce ocho moles de dióxido de carbono y cuatro moles de agua. Los moles de \ce{CO2} son:

0.01\ \cancel{\ce{mol\ C8H8}}\cdot \frac{8\ \ce{mol\ CO2}}{1\ \cancel{\ce{mol\ C8H8}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.08\ mol \ce{CO2}}}}


De manera análoga calculas los moles de agua:

0.01\ \cancel{\ce{mol\ C8H8}}\cdot \frac{4\ \ce{mol\ H2O}}{1\ \cancel{\ce{mol\ C8H8}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.04\ mol \ce{H2O}}}}