Masa atómica y masas isotópicas (2355)

, por F_y_Q

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Un elemento presenta dos isótopos cuyos números de masa son 33 y 35. Si el peso atómico es 33.8; halla la abundancia relativa del isótopo pesado.

P.-S.

Dado que el elemento solo tiene dos isótopos, sus abundancias relativas deben ser «x» y «100 - x». Aplicas la media ponderada:

33.8 = \frac{35\cdot x + 33\cdot (100 - x)}{100}



Basta con despejar «x» de la ecuación anterior:

35x + 3\ 300 - 33x = 3\ 380\ \to\ x = \frac{80}{2} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 40}

La abundancia relativa del isótopo más pesado es del \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 40\ \%}}

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