Masa de una disolución de ácido sulfúrico para obtener una masa de sulfato de cobre(II)

, por F_y_Q

Si la pureza del ácido sulfúrico es del 98 \%\ (\textstyle{m\over m}) y tiene una densidad de 1.84\ \textstyle{g\over mL} , determina el volumen de disolución de ácido, en mL, que será necesario para obtener 2 g de sulfato de cobre(II), según la reacción:

\ce{Cu2CO3(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + CO2 + H2O}


SOLUCIÓN:

En primer lugar es necesario ajustar la reacción que tiene lugar:

\color{blue}{\ce{Cu2CO3(OH)2 + 2H2SO4 -> 2CuSO4 + CO2 + 3H2O}}


Dado que las masas moleculares del ácido y sal son 98 y 159.5 g/mol respectivamente, las puedes relacionar con los 2 g de sal que quieres obtener:

2\ \cancel{g\ \ce{CuSO4}}\cdot \frac{(2\cdot 98)\ g\ \ce{H2SO4}}{(2\cdot 159.5)\ \cancel{g\ \ce{CuSO4}}} = \color{blue}{1.23\ g\ \ce{H2SO4}}

La masa de disolución necesaria la obtienes teniendo en cuenta la concentración de la disolución:

1.23\ \cancel{g\ \ce{H2SO4}}\cdot \frac{100\ g\ D}{98\ \cancel{g\ \ce{H2SO4}}} = \fbox{\color{red}{\bf 1.26\ g\ D}}